鹼的通性

鹼一詞來源於阿拉伯語中的alkali一詞,意為“草木灰”,因草木灰具有鹼性而得名。化學上的鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹼分為可溶性鹼和不可溶性鹼兩種。一般化學上研究的鹼是可溶性鹼。可溶性鹼具有五條通性,不可溶性鹼具有一條通性。

基本介紹

  • 中文名:鹼的通性
  • 外文名:Alkali’s  Nature
  • 定義:電離時的陰離子都是OH根的化合物
不可溶性鹼,可溶性鹼通性,

不可溶性鹼

能與酸反應
例如:
(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
鹼的通性鹼的通性
(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

可溶性鹼通性

鹼溶液呈鹼性PH>7
(水溶液,25攝氏度)
鹼能使紫色石蕊試液變藍
鹼能使無色的酚酞試劑變紅。
鹼與酸鹼指示劑的反應屬於化學反應。
鹼 +酸性氧化物==鹽 + 水
舉例:
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
註:酸性氧化物不等於非金屬氧化物,但在國中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。
(1)概念:能與鹼反應生成鹽和水的氧化物(通常不涉及化合價改變的前提下)。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物
(2)注意:
①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物(如Mn2O7),但少數非金屬氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等中性氧化物
②酸性氧化物在正常條件下多數能溶於水,跟水化合生成酸,但這一點並不是酸性氧化物必然的通性,如SiO2就不能與水在普通條件下反應。
鹼+酸==鹽+水(中和反應)
(一般來說,中和反應都是放熱反應且中和反應是複分解反應)
舉例:
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
鹼 +鹽==新鹽 + 新鹼
舉例:
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
條件:
①滿足複分解反應的條件(生成物中有沉澱、氣體生成或水)
反應物必須可溶於水
不溶性鹼=加熱+金屬氧化物+水
舉例:
Cu(OH)2≜CuO+H2O
即使滿足複分解反應的條件,卻不是屬於鹼與鹽的反應,因為CaCO3不溶於水。

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