硝酸亞銅（cuprous nitrate）是一種無機化合物，化學式為CuNO3，分子量125.55。該物質呈灰黑色粉末狀，可溶於水，具有毒性特徵。
硝酸亞銅可通過銅粉還原硝酸銀的乙腈溶液製得，其化合物含有重金屬銅，對環境和生物體均存在較大危害。
基本介紹
- 中文名：硝酸亞銅
- 外文名：cuprous nitrate
- 化學式：CuNO3
- 分子量：125.55
- 水溶性：溶於水
- 外觀：灰黑色粉末
- 危害性：有毒
製取方法,危害性,
硝酸亞銅
相關詞條
- 硝酸亞銅
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- 硝酸銅
無水硝酸銅(II)有兩種不同晶形，α-型中銅原子由硝酸根橋聯。200℃時用高氯酸亞硝醯處理Cu(NO₃)₂並分級升華,析出硝酸-高氯酸銅Cu(NO₃)(ClO₄)，此反應的進一步產物是吸濕性的淡綠色無水高氯酸銅。無水硝酸銅(II)具有的弱抗鐵磁性可能是由於在固體中橋聯硝酸根引起的超交換作用所致。製備方法 制...
- 硫化亞銅
遇硝酸分解。硫化亞銅可由銅和硫混合物在高真空封管內加熱，或硫化銅在氫和硫化氫混合氣流中加熱，也可加熱硫酸銅與硫代硫酸鈉的混合溶液製得。在工業上套用廣泛，可用於製造防污塗料、固體潤滑劑、保護漆、發光塗料、陶瓷釉料、熱電元件的電極以及製備金屬銅、催化劑等。大劑量的硫化亞銅進入人體是有害的。呼入大量...
- 氧化亞銅
氧化亞銅能和濃鹽酸作用，並有白色氯化亞銅結晶粉末析出，溶於稀硫酸和稀硝酸則生成銅鹽，與氨水、濃氫鹵酸、濃鹼、三氯化鐵等溶液反應形成絡合物而溶解。在潮濕空氣中，氧化亞銅可緩慢氧化為氧化銅，在空氣中加熱時可分解為銅和氧氣，可被氫氣、一氧化碳等還原劑銅還原為金屬銅。氧化亞銅的製備方法分為葡萄糖還原...
- 碘化亞銅
將1克產品溶解於濃硝酸中，在砂芯漏斗上過濾以除去碘。用水洗滌，合併黃色濾液和洗液，然後加水稀釋，測得銅的含33.1%，計算值33.4%。結構 與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度
- 硝酸錫
該物質可通過五氧化二氮、ClNO3或BrNO3與四氯化錫反應製備，其中硝酸根作為雙齒配體與Sn(IV)結合。無法通過硝酸直接與金屬錫反應製得，因稀硝酸生成不穩定的硝酸亞錫。硝酸錫（IV）可與脂肪烴反應生成羧酸、硝酸烷基酯及硝基烷，此反應因釋放高活性自由基·NO3而易於進行。製備 用五氧化二氮、ClNO₃、BrNO₃...
- 氰化亞銅
遇硝酸及沸稀鹽酸分解，並釋出氰化氫氣體。溶於氰化鈉、氰化鉀、氰化銨時生成氰銅配合物。也可與多種金屬離子形成配合物。加熱至沸點時分解。氰化亞銅在工業上可用於提鍊金銀、金屬淬火處理、電鍍銅及其合金、製造船用防污塗料、聚合催化劑、淨化熔融金屬等；醫藥上則用作抗結核藥和其它藥物的原料。此外，還可用於製造...
- 乙炔亞銅
乙炔亞銅（cuprous acetylide）是一種化學物質，化學式Cu₂C₂，分子量151.10。外觀為紅色無定形粉末，不溶於水，可溶於酸、氨水。該物質具有強爆炸性，遇高溫（260~270℃）、強酸或接觸氯、溴、濃硝酸、硫酸時發生劇烈反應，95%乙炔亞銅在空氣中加熱至170℃時也會爆炸。長期暴露於空氣中可氧化為氧化亞銅...
- 乙炔化亞銅
乙炔化亞銅可通過亞銅鹽氯水溶液與純乙炔反應生成Cu₂C₂·H₂O前體，再經氯化鈣乾燥處理或在80-100℃條件下通入二氧化碳氣流脫水製得。該化合物主要作為發爆劑套用於工業領域 特性 紅褐色粉末不溶於水，溶於鹽酸、氰化鉀溶液。加熱至12U`.或與硝酸、硫酸、氯、澳接觸卜寸，發生劇烈爆炸。與鹽酸共熱分解...
- 硝酸亞鐵
硝酸亞鐵是一種無機物，化學式Fe(NO₃)₂，淡綠色斜方晶系，片狀結晶。熔點60.5℃。易溶於水。水溶液加熱變成鹼式硝酸鐵。冷時呈濕狀態，穩定。由硝酸鐵溶液用銀進行還原反應製得。亦可用鐵屑在低溫溶解於密度在1.05g/cm³以下的稀硝酸，經冷卻結晶、離心分離製得。還可將硫酸亞鐵和硝酸鋇進行複分解...
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對熱不穩定，加熱至220℃時分解為硫化亞銅和硫單質：2CuS====Cu₂S+S 有還原性，易被濃,稀硝酸，濃硫酸所氧化而溶解：CuS+8HNO₃（濃）====CuSO₄+8NO₂↑+4H₂O 3CuS+8HNO₃（稀）====3CuSO₄+8NO↑+4H₂O CuS+4H₂SO₄（濃）====CuSO 6
- 氧化銅
經離心分離、乾燥，在450℃下氧化焙燒8h，冷卻後，粉碎至100目，再在氧化爐中氧化，製得氧化銅粉末。2、硝酸銅熱分解法 將電解銅用稀硝酸溶解後在水浴上蒸乾，然後在乾燥器里要非常緩慢地從90℃加熱到120℃。當生成鬆軟的鹼式鹽時，放入水中煮沸、過濾、乾燥；然後將其慢慢加熱到400℃，使大部分硝酸除去；接著...
