《物理化學》是2012年科學出版社出版的圖書，作者是陳啟元、劉士軍。
基本介紹
- 中文名：物理化學
- 作者：陳啟元、劉士軍
- 出版時間：2012年6月
- 出版社：科學出版社
- ISBN：9787030331656
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
本書內容涵蓋化學熱力學、化學反應動力學、電化學及表面化學與膠體化學基礎四個方面，重點闡述物理化學的基本概念和基本理論。例題、複習思考題及習題則儘量結合各相關專業的具體實際進行選擇。
圖書目錄
前言
緒論
0.1 物理化學的目的和內容
0.2 物理化學的作用和意義
0.3 物理化學研究方法
第1章 熱力學基本概念和基本定律
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學的內容及研究對象
1.1.2 熱力學的方法及其局限性
1.2 熱力學基本概念
1.2.1 熱力學系統和環境
1.2.2 熱力學平衡態與巨觀性質
1.2.3 熱力學過程
1.2.4 可逆過程與不可逆過程
1.3 物態方程
1.3.1 物質的狀態
1.3.2 氣體物態方程
1.3.3 液體及固體的物態方程
1.4 熱力學第零定律與溫度
1.5 熱力學第一定律與熱力學能
1.5.1 熱力學第一定律
1.5.2 體積功及其計算
1.5.3 過程熱的計算與測定
1.5.4 焓及焓變的計算
1.5.5 恆壓熱容及恆容熱容
1.5.6 熱力學第一定律對理想氣體的套用
1.6 熱力學第二定律與熵
1.6.1 熱力學第二定律的經典表述
1.6.2 卡諾循環與卡諾定理
1.6.3 任意可逆循環的熱溫商與熵函式
1.6.4 熵增原理及過程方向性的判據
1.6.5 熵變的計算
1.6.6 熵的統計意義
1.7 熱力學第三定律與物質的規定熵
1.7.1 熱力學第三定律
1.7.2 物質的規定熵
複習思考題
習題
第2章 熱力學勢函式和基本方程
2.1 自由能函式
2.1.1 亥姆霍茲自由能A
2.1.2 吉布斯自由能G
2.1.3 狀態函式A及G的特點
2.2 封閉系統熱力學基本方程及其簡單套用
2.2.1 封閉系統熱力學基本方程
2.2.2 封閉系統的熱力學基本關係
2.2.3 特性函式
2.2.4 焦耳-湯姆森效應
2.3 封閉系統ΔA和ΔG的計算及其套用
2.3.1 自動過程方向和限度的判據
2.3.2 自由能變數ΔA和ΔG的計算
2.4 偏摩爾量及其性質
2.4.1 偏摩爾量的概念
2.4.2 偏摩爾量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程
2.4.3 偏摩爾量的實驗測定及求算
2.4.4 混合焓及偏摩爾（混合）焓
2.4.5 偏摩爾量微商的相關性
2.5 普遍的熱力學基本方程與化學勢
2.5.1 普遍的熱力學基本方程
2.5.2 化學勢的定義及其性質
2.6 氣體的化學勢與逸度
2.6.1 純物質理想氣體化學勢及熱力學
2.6.2 混合理想氣體中各組分的化學勢
2.6.3 純實際氣體的化學勢及逸度
2.6.4 混合實際氣體各組分的化學勢
2.6.5 逸度的求算
2.7 標準態及凝聚態物質的化學勢
2.7.1 標準態
2.7.2 凝聚態物質的化學勢
複習思考題
習題
第3章 溶液熱力學及活度
3.1 溶液及其組成表示方法
3.2 稀溶液的兩個經驗定律
3.2.1 拉烏爾定律
3.2.2 亨利定律
3.3 理想溶液熱力學
3.3.1 理想溶液的定義及特徵
3.3.2 理想溶液中各組元的化學勢
3.3.3 理想溶液混合熱力學性質
3.4 稀溶液熱力學
3.4.1 稀溶液的定義及組分的化學勢
3.4.2 稀溶液的混合熱力學性質
3.4.3 稀溶液的依數性質
3.5 實際溶液與活度
3.5.1 實際溶液的特點
3.5.2 活度的概念
3.5.3 實際溶液混合熱力學性質
3.5.4 活度及活度因子的測定與求算
3.5.5 分配定律
3.6 滲透因子和超額函式
3.6.1 溶劑的滲透因子
3.6.2 超額函式
3.6.3 幾種特徵溶液體系
複習思考題
習題
第4章 化學反應熱力學及化學平衡
4.1 化學反應系統的狀態描述
4.1.1 化學反應進度
4.1.2 獨立反應數及反應系統的狀態描述
4.1.3 摩爾反應量（變）
4.1.4 偏摩爾反應量
4.2 熱化學
4.2.1 化學反應熱效應
4.2.2 赫斯定律
4.2.3 標準摩爾生成熱力學量
4.2.4 溶解熱與稀釋熱
4.2.5 摩爾反應焓與溫度及壓力的關係
4.2.6 非恆溫反應
4.3 化學反應親和勢與化學反應判據
4.3.1 化學反應親和勢
4.3.2 化學反應方向及平衡條件
4.4 化學反應等溫方程與標準平衡常數
4.4.1 氣相化學反應平衡
4.4.2 凝聚相化學反應平衡
4.4.3 多相化學反應平衡
4.4.4 凝聚相純物質的分解壓
4.4.5 優勢區圖
4.4.6 壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
4.4.7 標準摩爾反應吉布斯自由能;
4.5 化學反應等壓方程——溫度對化學平衡的影響
4.5.1 與溫度的關係
4.5.2 化學反應的等壓方程式
4.6 反應偶合與同時平衡
4.6.1 反應偶合
4.6.2 同時平衡及其計算
複習思考題
習題
第5章 相平衡熱力學及相圖
5.1 相律
5.1.1 相數與組分數
5.1.2 自由度
5.1.3 相律
5.2 純物質單組分系統相平衡熱力學
5.2.1 克拉佩龍方程
5.2.2 克拉佩龍-克勞修斯方程
5.2.3 凝聚相純物質蒸氣壓與外壓的關係
5.2.4 純物質系統相圖
5.3 相變類型
5.4 二組分系統氣-液平衡相圖
5.4.1 蒸氣壓-組成平衡圖
5.4.2 沸點-組成圖與分餾原理
5.4.3 槓桿規則
5.5 部分互溶系統液-液平衡相圖
5.6 二組分系統液-固平衡相圖
5.6.1 簡單共晶型及熱分析法繪製相圖
5.6.2 生成化合物型
5.6.3 生成固熔體型
5.6.4 液態部分互溶型
5.7 三組分系統相圖簡介
5.7.1 三組分系統相圖的組成表示
5.7.2 形成簡單共晶的三組分系統
5.7.3 水鹽三組分系統
複習思考題
習題
第6章 統計熱力學基礎
6.1 概論
6.1.1 統計熱力學的研究目的
6.1.2 統計熱力學的研究對象
6.1.3 統計熱力學的基本假設
6.2 玻耳茲曼分布
6.2.1 分布
6.2.2 玻耳茲曼分布的計算
6.3 獨立子體系的熱力學性質
6.3.1 獨立定域子體系的熱力學函式的數學表達式
6.3.2 獨立離域子體系的熱力學函式的統計表達式
6.4 獨立子體系的配分函式
6.4.1 子配分函式的分解
6.4.2 平動配分函式
6.4.3 轉動配分函式
6.4.4 振動配分函式
6.4.5 電子配分函式
6.4.6 核配分函式
6.4.7 相空間
6.4.8 配分函式在相空間的求算
6.5 配分函式的套用
6.5.1 熱容的計算
6.5.2 化學反應平衡常數的統計熱力學處理
6.5.3 規則溶液的統計熱力學處理
複習思考題
習題
第7章 化學反應動力學
7.1 化學反應動力學概述
7.1.1 化學反應動力學的任務
7.1.2 化學反應動力學發展概況
7.1.3 化學反應動力學基本概念
7.2 化學反應的動力學方程及反應級數的確定
7.2.1 一級反應
7.2.2 二級反應
7.2.3 三級反應和零級反應
7.2.4 簡單級數反應的速率方程比較
7.2.5 反應級數的確定方法
7.3 典型複雜反應的動力學分析
7.3.1 對峙反應
7.3.2 平行反應
7.3.3 連串反應
7.3.4 複雜反應的動力學近似處理方法
7.3.5 鏈反應
7.4 溫度與反應速率的關係及元反應速率理論簡介
7.4.1 阿倫尼烏斯方程與活化能
7.4.2 簡單碰撞理論
7.4.3 過渡態理論
7.5 液相反應和多相反應動力學分析
7.5.1 液相反應動力學分析
7.5.2 多相反應動力學分析
7.6 催化反應動力學簡介
7.6.1 催化概念
7.6.2 均相催化
7.6.3 多相催化
7.6.4 酶催化
7.7 化學反應流動法簡介
7.7.1 管式流動法
7.7.2 攪拌式流動法
複習思考題
習題
第8章 電解質溶液
8.1 引言
8.2 原電池和電解池
8.2.1 原電池和電解池
8.2.2 原電池和電解池的組成
8.2.3 法拉第電解定律
8.3 電解質溶液的電導
8.3.1 電導率
8.3.2 摩爾電導率
8.3.3 摩爾電導率與濃度的關係
8.3.4 離子的摩爾電導率
8.3.5 離子獨立移動定律
8.4 離子淌度和離子遷移數
8.4.1 離子淌度
8.4.2 離子淌度與摩爾電導率的關係
8.4.3 離子遷移數
8.4.4 離子遷移數的測定
8.4.5 電導測定的套用
8.5 強電解質溶液的活度及活度係數
8.5.1 電解質溶液不符合依數性
8.5.2 強電解質的離子平均活度
8.5.3 離子平均活度係數
8.5.4 溶解度法測定溶液中電解質的離子平均活度係數
8.5.5 離子強度
8.6 電解質溶液理論簡介
8.6.1 德拜-休克爾離子互吸理論
8.6.2 德拜-休克爾極限公式
複習思考題
習題
第9章 電池反應熱力學
9.1 電池及電池電動勢
9.1.1 電池的可逆充放電過程
9.1.2 電池的表示法
9.1.3 電池的電動勢
9.1.4 電池電動勢的測定
9.2 電池反應熱力學
9.2.1 反應吉布斯自由能變化值與電池電動勢的關係
9.2.2 電池的電動勢與濃度的關係
9.2.3 電池反應的ΔS和ΔH;
9.2.4 電池可逆放電時的熱效應
9.3 電極及電極電勢
9.3.1 電極電勢
9.3.2 標準氫電極
9.3.3 電極種類
9.3.4 電極電勢與組分濃度的關係
9.3.5 標準電極電勢
9.3.6 電動勢測定的套用
9.4 濃差電池和液體接界電勢
9.4.1 濃差電池
9.4.2 液體接界電勢
9.5 電勢-pH圖
9.5.1 電勢圖-pH圖上曲線的類型
9.5.2 電勢-pH圖的繪製
9.5.3 電勢-pH圖的簡單套用
複習思考題
習題
第10章 電極過程
10.1 引言
10.1.1 電極過程中的電極反應步驟
10.1.2 電極反應速率的表示
10.1.3 不可逆電極電勢
10.2 極化現象
10.2.1 分解電壓
10.2.2 析出電勢與溶解電勢
10.2.3 超電勢與極化曲線
10.2.4 電解池與原電池的極化現象
10.2.5 極化的種類
10.3 濃差極化動力學
10.3.1 擴散電流
10.3.2 極限擴散電流
10.3.3 濃差極化超電勢與電流密度的關係
10.4 電化學極化動力學
10.4.1 電極反應的活化能
10.4.2 電化學極化超電勢與電流密度的關係
10.4.3 塔菲爾公式的理論推證
10.5 極化曲線測定及其套用
10.6 金屬的陰極電積
10.6.1 幾種陽離子同時電積
10.6.2 氫的析出電勢與金屬自水溶液中的電積
10.6.3 影響電結晶的各種因素
10.7 陽極反應與陽極鈍化
10.7.1 多種金屬的同時陽極溶解
10.7.2 不同價態陽離子的形成
10.7.3 鈍化現象
10.8 電化學腐蝕
10.8.1 電化學腐蝕機理
10.8.2 腐蝕電流
10.8.3 金屬的防腐
複習思考題
習題
第11章 表面化學與膠體化學基礎
11.1 引言
11.2 表面熱力學性質
11.2.1 比表面
11.2.2 比表面吉布斯自由能
11.2.3 表面過程自發性的判斷
11.3 彎曲表面的特性
11.3.1 彎曲液面下的附加壓強
11.3.2 微小物質的特性
11.4 固-氣界面的吸附作用
11.4.1 吸附熱力學
11.4.2 物理吸附和化學吸附
11.4.3 吸附曲線類型
11.4.4 吸附等溫方程式
11.5 固-液界面現象
11.5.1 固-液界面的吸附
11.5.2 固體從溶液中吸附的特點
11.5.3 固體在溶液中的吸附等溫線
11.5.4 固體在溶液中吸附的一般規律
11.5.5 潤濕作用
11.5.6 接觸角
11.5.7 潤濕現象的套用
11.6 液-氣界面現象
11.6.1 溶液表面的吸附
11.6.2 表面活性劑
11.6.3 表面活性劑的套用
11.6.4 表面活性劑的HLB值
11.7 膠體化學基礎
11.7.1 分散體系的分類
11.7.2 膠體的製備和純化
11.7.3 膠體的運動性質
11.7.4 膠體的光學性質
11.7.5 膠體的電性質
11.7.6 溶膠的穩定機理及聚沉
11.7.7 其他分散系
11.8 界面科學研究方法簡述
11.8.1 表面原子排布及表面電子態研究
11.8.2 表面化學組成的研究
11.8.3 表面分析技術
複習思考題
習題
主要參考文獻
附錄
Ⅰ 國際單位制
Ⅱ 壓力、體積和能量單位及其換算關係
Ⅲ 基本常數及希臘字母表
Ⅳ 基本數據
