熔化熱

熔化熱

熔化熱是指單位質量的晶體在化時變成同溫度的液態物質所需吸收的熱量。也等於單位質量的同種物質,在相同壓強下的熔點時由液態變成固態所放出的熱量。常用單位為焦/千克。常見的水的熔化熱是334kJ/kg。

基本介紹

  • 中文名:熔化熱
  • 外文名:heat of fusion
  • 拼音:róng huà rè
  • 符號:△fusHθm
  • 凍的熔化熱:3.35×10^5J/kg
概念定義,代表物質,凍的熔化熱,

概念定義

róng huà rè
melting heat;heat of fusion
在一定溫度、壓力下,純物質熔化(晶體轉變為液態)過程中體系所吸收的熱(即過程的熱效應)。等於過程前後體系的增量,故現又稱為熔化焓。手冊中查到的標準(摩爾)熔化焓,是指在標準狀態下,1摩爾純物質完全熔化時焓的增量,用符號△fusHθm表示。例如,冰在其熔點(0℃)的標準熔化焓為6.008千焦/摩。heat of fusion
熔化熱
固態物質受熱熔化為相同成分的液態的過程稱為熔化。定量物質在100kPa下全部熔化時吸收的熱叫做熔化熱。在熔化過程中,當固態與液態共存時,系統的溫度不變。這個溫度叫做熔點。

代表物質

物質
熔化熱Lm/kj kg-1
物質
熔化熱Lm/kj kg-1
395.7
132.3(熔點:1087℃)
三氧化二鋁
1071.8(熔點:2072℃)
372.2
163.7
1921.7(熔點:2642℃)
55.7
121.0(熔點:1327℃)
390.2(熔點:1922.8℃)
11.3
174.2(熔點:1350℃)
61.1
1088.6
236.1(熔點:897℃)
330.3(熔點:448.8℃)
359.6(熔點:770℃)
50.2
147.8(熔點:360℃)
54.0
104.7
527.5(熔點:1282℃)
92.1(熔點:455℃)
913.1(熔點:2707℃)
67.8(熔點:209℃)
206.0(熔點:1297℃)
114.7
二氧化碳
180.9(熔點:-57.6℃)
276.3(熔點:854℃)
205.2
氯化鈉
517.1(熔點:800℃)
103.4(熔點:430℃)
氫氧化鈉
209.3(熔點:322℃)
一氧化銅
148.2(熔點:1446℃)
硝酸鈉
185.1(熔點:310℃)
334
硫酸鈉
171.7(熔點:884℃)
448.8(熔點:1380℃)
80.0
596.6(熔點:1596℃)
50.2
24.7
60.3

凍的熔化熱

【目的和要求】
混合法測定凍的熔化熱。
【儀器和器材】
量熱器(J2251型),學生天平(J0104型),溫度計(0-100℃),溫水,0℃的冰塊約100克,乾布,小勺子,鑷子,小燒杯2個。
【實驗方法】
1.將量熱器內筒(包括攪拌器)擦乾淨,用天平稱出量熱器內筒和用同種材料製成的攪拌器的質量m筒,再查出量熱器內筒所用材料的比熱[容]C筒。記下室內溫度。
2.在量熱器內筒中裝入大約100克比室溫高10-12℃的溫水,用天平稱出內筒(包括攪拌器)和水的質量(m筒+M水),減去內筒的質量m筒求得水的質量M水。
3.將內筒放入量熱器外筒內的木架上,蓋好蓋子,並將溫度計插好,測出量熱器內筒中水的溫度t0。
4.取一些正在熔化的碎冰塊(0℃),把冰塊上的水擦乾,然後小心地把它放入量熱器內筒中,不要使水濺出。投冰量應當使最後混合溫度大約低於室溫10-12℃為好。
5.用攪拌器上下輕輕攪動量熱器內筒里的水,待水裡的冰塊完全熔化。當水上下部分的溫度穩定時,記下溫度計所指示的最低溫度,即混合溫度t。
實驗次數
量熱器內筒質量m筒=(克)
量熱內器比熱[容]c筒[卡/(克·℃)]
量熱器內筒和水的質量m筒+M水(克)
水的質量M水(克)
量熱器內以及水和凍的質量m筒+M水+M冰(克)
凍的質量M冰(克)
水的溫度t0(℃)
混合後的溫度t(℃)
凍的熔化熱λ(卡/克)
1
2
3
λ 的 平 均 值
6.用天平稱出量熱器內筒、水和凍的總質最(m筒+M水+m冰),然後算出凍的質量m冰。將以上實驗數據填入上表。
7.根據實驗數據,利用(1)式求出凍的熔化熱的實驗平均值。

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