氯化銫

物理性質

密度3.988g/mL。熔點645℃，沸點1290℃，極易溶於水[100克H₂O中162克（0℃），259克（90℃）]。微溶於甲醇、乙醇，不溶於丙酮。在空氣中吸濕潮解。晶格能659kJ/ mol。

結構

低於445℃，氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙）。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH ₄ Cl等。高於445℃，氯化銫也具有配位數8的面心立方結構[見三師大合編，潘道皚等編《物質結構》第二版，高教社，1989:545]。

用途

點滴分析三價鉻和鎵。無線電、電視機真空管最後的抽成真空。X射線螢光屏。無線電反襯介質。製造銫。氣相色譜固定液（最高使用溫度450℃，溶劑為水），用於高溫色譜分析二聯苯、三聯苯。用於顯微鏡分析，密度梯度離心。製取金屬銫和含銫單晶的原料；分析試劑；用於製備導電玻璃；用於通過密度梯度離心方法製備從DNA中分離RNA的溶液。

合成方法

1、將碳酸銫溶解於少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應：

Cs₂CO₃+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H₂O + CO₂

當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發濃縮至大量結晶析出，冷至室溫，分離母液，潔淨與100ºC烘乾，即為成品。

2、用碳酸銫溶於鹽酸，再濃縮其溶液以製取氯化銫。通常可得到純度為99.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純淨的氯化銫，可採用下列方法精製。

將15g的氯化銫，加熱溶於100mL的水中。將化學計量24.2g氯化汞溶於25mL 4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl₂/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl₃結晶。吸濾，收集結晶，棄去母液。將結晶溶於120mL的熱水中，冷卻後再次有結晶析出。為此反覆進行2～3次重結晶，鹼金屬可降至0.01%以下，最後將結晶溶於熱水，通入H₂S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉澱析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發至乾，即可得純淨的氯化銫。

貯藏運輸

庫房低溫通風乾燥。

安全術語

S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.

穿戴適當的防護服和手套。

風險術語

R68Possible risk of irreversible effects.

可能有不可逆後果的危險。有毒物質

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：1

4、可旋轉化學鍵數量：0

氯化銫

基本介紹