氨合作用

一種氨的化學反應，是氨的加成反應，最常見的是與水的反應。

基本介紹

• 中文名：氨合作用
• 相關領域：化石能源工程
• 所屬類型：專業術語

氨合作用詳解

氨合作用是通過形成共價鍵的結構利用氮原子上的非共用的電子偶、通過離子-偶極靜電的相互作用，或者通過氫鍵合加氨分子到其他分子或離子上。氨合反應最常見的是與水的反應。

氨在水中的有非常大的溶解度，水和氨有著強大的化合趨勢。（在20°C和1大氣壓氨在1體積水中可溶700體積的氨氣）。氨的水化物（氫氧化銨）在水溶液中（在25°C）的游離常數為1.65×10^-5，可以看出它是一個弱電解質。NH₃·H₂O體系的相圖指出，在-80°C以下在固態中有NH₃·H₂O存在，在這些情況下也存在2NH₃·H₂O的化合物。氨易與強酸反應形成銨鹽，如方程式（2）所示。固態的、弱酸的銨鹽易分解成氨和游離酸。包括在氨合反應中的是與很多金屬離子特別是過渡金屬離子形成的絡合物（稱為氨合物）。各種能作為電子接受體（劉易斯酸）的分子都能發生氨合作用。氨與這種物質如三氧化硫、二氧化硫、四氟化矽和三氟化硼的反應是典型的。

相關概念

氨的大多數化學反應可分為三大類：（1）加成反應，一般稱為氨合作用；（2）置換反應，一般稱為氨解作用；（3）氧化一還原反應。

氨解作用

氨解反應包括氨的反應，其中一個氨基（-NH₂）、一個亞氨基（一NH）、或一個氮基（-N）置換了反應分子中一個或更多個原子或基。

氧化-還原

這些反應可細分為改變氮原子氧化態的和釋放出元素氫的，第類的一個例子是氨在空氣中的催化氧化，形成氧化氮，沒有催化劑時，氨在氧中燃燒產生氮，另一例子是熱的金屬氧化物例如氧化銅被氨還原，還有一個例子是氨與氯的反應。第二類的氨的氧化一還原反應可以以活性的金屬與氨的反應作為例。