引發速率

引發速率是指引發劑在單位時間、單位體積中所產生的自由基的數目。

基本介紹

• 中文名：引發速率
• 外文名：rate of initiation
• 所屬學科：化學化工

特性

引發劑引發反應由兩步組成，第一步引發劑分解，產生兩個初級自由基；第二步初級自由基與單體加成生成單體自由基。在多數情況下，第二步比第一步要快得多，故第一步是引發反應中控制速率的一步，引發速率R_i可表示如下：

式中f為引發效率(表示初級自由基用於形成單體的百分數)與引發劑種類、單體活性、溶劑、溫度和濃度等有關；k_d為引發劑分解速率常數；[I]為引發劑濃度；2為引發係數，表示1個引發劑分子分解形成2個自由基。氧化還原引發體系經電子轉移後，只產生1個初級自由基，則引發速率為：R_i=fk_d[氧化劑][還原劑]，測定引發效率的方法有：(1)從其他可測的動力學量來推算；(2)加入能與自由基作用的物質，測定其消失速率來推算。