己硼烷通常指己硼烷（10），是一種巢式硼烷，屬於無機化合物，符合化學通式BnHn+4。它是一種常溫下在空氣中不穩定的液體。
基本介紹
- 中文名：己硼烷
- 外文名：hexaborane(10)
nido-hexaborane(10) - 別名：己硼烷（10）、巢式-己硼烷（10）
- 化學式：B6H10
- 分子量：74.94
- CAS登錄號：23777-80-2
- 熔點：-62.3 ℃
- 沸點：108 ℃
- 水溶性：緩慢反應
- 外觀：無色液體
- 生成熱：71 kJ/mol
- 偶極矩：3.69D
物理與結構性質,製備方法,化學性質,安全信息,
物理與結構性質
其分子結構中，硼原子組成了一個五稜錐，有四個橋連氫原子和六個末端氫原子。由於其是巢式結構，其底部還有一個缺失的硼原子頂點。它是一種活潑的中等揮發性的液體，沸點略高於水，為108攝氏度。B6H10的分子結構和內部電荷分布如圖所示，其偶極矩計算值為3.69D。根據Wade規則，其styx數碼為（4220）。
己硼烷結構
製備方法
酸解硼化鎂或硼化鈹；熱解乙硼烷以及在真空下用多磷酸對[(C2H5)3NH][B9H14]進行加質子作用，都可產生少量的己硼烷。通過B5H11的鹼催化互變製備B6H10，產率有時可達30%左右。在乙醚中使辛硼烷（化學式B8H12，由癸硼烷降解製取）進行有限的水解，可幾乎定量地製得B6H10，利用B2H6與 LiB5H8反應，也能製備B6H10。近來，人們通過B5H9的溴化產物1-BrB5H8，在乙醚中與KH作用產生K[1-BrB5H7]；然後使它與B2H6反應可製得B6H10。其反應方程式為：
2K[BrB5H7] + B2H6 → 2KBr + 2B6H10
B6H10可以去質子化得到 [B6H9] 或質子化得到 [B6H11]。
化學性質
作為一種液態硼烷，其化學性質活潑，容易與空氣發生燃燒反應，放出硼化合物特有的綠色火焰。它可以作為反應硼烷自由基的路易斯鹼，形成各種連線簇。
按理論推測B6H10可先發生頂端氫的取代反應，後發生底端氫的取代反應，但這些簡單的親電子或親核取代反應幾乎未見報導。不過B6H10在-78℃的乙醚中可與甲基鋰和氫化鈉(鉀)作用脫去一個橋氫而形成[B6H9]：
B6H10 + CH3Li -(乙醚)→ LiB6H9 + CH4
B6H10 + MH → MB6H9 + H2 (M=Na,K)
B6H9在室溫下分解的很緩慢，比B5H8穩定，另外，我們可以通過下列反應看到B5H9、B6H10和B10H14之間的相對酸度（給出質子的能力）是隨硼烷分子的變大而增強的：
B6H10 + LiB5H8 -(乙醚)→ LiB6H9 + B5H9
B10H14 + LiB6H9 -(乙醚)→ LiB10H13 + B6H10
在200℃的氣相中，用二甲基乙炔來處理B6H10，可產生少量的碳硼烷(CH3)2C2B6H6；在紫外光照射下,產率可達12%。B6H10與Fe2(CO)9作用將生成一種揮發性黃色配合物晶體μ-Fe(CO)4-B6H10，與PPh3作用可生成加合物Ph3P·B6H10。B6H10即使在90℃的水中，16小時後也不會水解完全；與30%的鹼作用，只會放出很少量的氫氣，說明它還是比較穩定的。但是，在酸性條件下它將立即完全水解，反應方程式如下：
B6H10 + 18H2O -(H)→ 6B(OH)3 + 14H2
安全信息
與其他硼烷一樣，己硼烷化學性質活潑，容易與空氣發生燃燒反應，所以應密封在惰性氛圍下短期保存。具有毒性，防止攝入和直接排放到環境中
