奪取反應

奪取反應即反應過程中發生了電子的轉移。

電子轉移（Electron transfer，ET），是指電子在二個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。

基本介紹

• 中文名：奪取反應
• 含義：反應過程中發生了電子的轉移
• 本質：氧化還原反應
• 領域：無機化學

介紹

內層電子轉移：在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移（intramolecular electron transfer）。然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移　後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl(NH₃)₅]²⁺被[Cr(H₂O)₆]²⁺還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連線要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。以下舉了一個自交換的例子，描述了一個在高錳酸鹽跟一個少了一個電子的錳酸鹽（英語：manganate）之間的還原反應。

[MnO₄] + [Mn*O₄] → [MnO₄] + [Mn*O₄]

氧化還原

在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。

物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化反應。

無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離）的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產物中：被氧化的產物叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中升高了。被還原的產物叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發生。