化學熵變是指體系混亂度（或無序度）的量度變化。標準熵：1 mol物質在標準狀態下所計算出的標準熵值，用ST q表示，單位： J·mol-1 ·K－1。
熵變
1. 熵：體系混亂度(或無序度)的量度。S 表示熵
2. 熱力學第三定律：對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。
3. 標準熵：1 mol物質在標準狀態下所計算出的 標準熵值，用ST q表示，單位： J·mol-1 ·K－1
4. 熵的規律：
(1) 同一物質，氣態熵大於液態熵，液態熵大於固態熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
(2) 相同原子組成的分子中，分子中原子數目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子組成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一類物質，摩爾質量越大，結構越複雜，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4·H2O(s) < SqCuSO4·3H2O(s) < SqCuSO4·5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少；
5. 反應熵變的計算公式
一般地，對於反應：m A + n B =x C + y D
DrSmq = åSq,(生成物) - åSq,(反應物)
= [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
