克克方程全稱克勞修斯－克拉佩龍方程，是用於描述單組份系統在相平衡時壓強隨溫度的變化率的方法，以魯道夫·克勞修斯和埃米爾·克拉佩龍命名。
基本介紹
- 中文名：克克方程
- 外文名：Clausius-clapeyron equation
- 全稱：克勞修斯－克拉佩龍方程
- 命名者1：魯道夫·克勞修斯
- 命名者2：埃米爾·克拉佩龍
公式,相變焓,
公式
此處dP/dT 是壓強隨溫度的變化率， L是相變焓（早年稱為潛熱），T 是相平衡溫度，
是相變過程中的比容變化。
在化學中一般討論理想氣體狀態下的克克方程，也是從理想狀態氣體開始推導。
對於有氣相參加的相變過程，氣相比容體積
要遠遠大於固體或液體的體積
，所以固體和液體的體積可以忽略
在較低的壓力和氣體分子間作用力的前提下，氣體可以近似視為理想氣體
，此處R是氣體常數。於是
這就被稱為克勞修斯-克拉佩龍方程。
相變焓
一般來說，相變焓是溫度的函式，但如果相變焓隨溫度變化不大， 那么可以積分得
這裡
和
是P-T圖上的兩個點，這是很有用的一個關係，因為他聯繫了飽和蒸汽壓、溫度和相變焓。不需要比容的數據，就可以估算飽和蒸汽壓隨溫度變化的關係。
