鹽類

鹽類

鹽類是指含有等成分的營養物質,我們吃的食鹽只是鹽類的一種,是含有鈉的鹽。鹽類也是構成人體不可缺少的成分,例如鐵是血液的主要成分,鈣是骨的主要成分。鹽類還有調節人體活動的作用,例如人體缺了鈉就會頭暈,缺少了鋅就長不高,還會影響腦的發育。

基本介紹

  • 中文名:鹽類
  • 外文名:Salts
  • 所屬學科:化學
  • 組成:金屬陽離子和非金屬陰離子組成
簡介,營養鹽類,鹽類的水解,

簡介

化學上的鹽類是指中和後的產物,常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽弱酸弱鹼鹽) 、酸式鹽(如CuH2(CO3)2) 和鹼式鹽
鹽類鹽類
日常生活中常見的食鹽(NaCl)、純鹼(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)等大蘇打(硫代硫酸鈉),農業上用的化肥硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、K2SO4等都屬於鹽類
通常的鹽類是親水性的(hydrophilic),鹽類中的陽離子陰離子分別被水分子包圍而溶解
鹽類人體的組成成分,人體需要的鹽類主要有營養物質
它們有的是維持人體正常生理機能不可缺少的物質,有的是人體的重要組成成分。例如,鈉跟維持細胞外液滲透壓、體內酸鹼平衡等有關;氯對形成胃酸、維持滲透壓起重要作用;鉀對維持細胞內液的滲透壓起主導作用,並參與蛋白質代謝;鈣和磷是骨骼牙齒的組成成分;鐵是血紅蛋白的組成成分;碘是甲狀腺的組成成分。
鹽類也是構成人體不可缺少的成分,例如鐵是血液的主要成分,鈣是骨的主要成分。
鹽類還有調節人體活動的作用,例如人體缺了鈉就會頭暈,缺少了鋅就長不高,還會影響的發育。
正鹽是指酸與鹼完全中和產物,只由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子(除OH根離子以外的陰離子)構成的化合物。如CuSO4、Na2CO3等。
酸式鹽是指由金屬離子(包括銨根離子)、H離子和酸根離子(除OH根離子以外的陰離子)構成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。(含H離子,但不一定顯酸性。)
鹼式鹽是指由金屬離子(包括銨根離子)、OH根離子和酸根離子(除OH根離子以外的陰離子)構成的化合物。如鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。(含OH離子,但不一定顯鹼性。)

營養鹽類

營養鹽類 nutritive salts 指生物為進行正常生活所必需的鹽類。一般在構成其植物體的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中,除C、H、O外,均取自於其周圍水中溶解的鹽類,這些稱為多量元素。
禾本科植物,或珪藻類除此以外還需要Si元素;反之,而菌類則不需要Ca。此外,還需要微量元素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的鹽類。大部分動物也需要這些鹽類。此外,動物還需要大量的Na和Cl。水生植物由體表面,陸生植物由根部吸取這些鹽類。吸收有被動吸收主動吸收鹽類是以分子或離子形態被選擇的吸收。動物主要是從食物中攝取。在體內可區分為參與機體構成的鹽類(作為蛋白質存在於細胞漿中的N、S、P和骨骼中所含的Ca、P等);形成滲透壓起著拮抗作用使機體水分、生理狀態維持在恆定狀態的鹽類(例如K、Ca、Mg、Na、Cl等);用於形成各種酶類或葉綠素、血紅蛋白等色素的鹽類(Fe、Cu、Mg、N等);需量少,但為催化體內化學反應所必需的鹽類(Fe、Mn、Zn等多種微量元素)等。耕地中常發生N、P、K不足的現象,此時需要施用含這些營養的肥料。

鹽類的水解

1.定義:在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。 2.條件:鹽必須溶於水,鹽必須能電離出弱酸根離子弱鹼陽離子。 3.實質:弱電解質的生成,破壞了水的電離,促進水的電離平衡發生移動的過程。 4.規律:難溶不水解,有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性,弱弱具體定;越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解。 (即鹽的構成中出現弱鹼陽離子弱酸根陰離子,該鹽就會水解;這些離子對應的鹼或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH變化越大;水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定,酸強顯酸性,鹼強顯鹼性。) 5.特點: (1)水解反應中和反應處於動態平衡,水解進行程度很小。 (2)水解反應為吸熱反應。 (3)鹽類溶解於水,以電離為主,水解為輔。 (4)多元弱酸根離子分步水解,以第一步為主。 6.鹽類水解離子反應方程式 因為鹽類的水解是微弱且可逆的,在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點: (1)套用可逆符號表示, (2)一般生成物中不出現沉澱和氣體,因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑” (3)多元弱酸根的水解分步進行且步步難,以第一步水解為主。 7.水解平衡的因素 影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。 ①組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度越大,鹼性就越強,PH越大; ②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱,水解程度越大,酸性越強,PH越小; 外界條件對平衡移動也有影響,移動方向應符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解為例: ①.溫度:水解反應為吸熱反應,升溫平衡右移,水解程度增大。 ②.濃度:改變平衡體系中每一種物質的濃度,都可使平衡移動。鹽的濃度越小,水解程度越大。 ③.溶液的酸鹼度:加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如:水解呈酸性的鹽溶液,若加入鹼,就會中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移動而促進水解;若加入酸,則抑制水解。 同種水解相互抑制,不同水解相互促進。(酸式水解——水解生成H+;鹼式水解——水解生成OH-

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