金屬活潑性

活潑性質

1.與氧氣反應的劇烈程度。

2.與酸反應的劇烈程度。

3.該金屬是否能把其他金屬從其化合物的溶液中置換出來。

4.是否能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。

較活潑的金屬本身易失電子發生氧化反應，它的電勢較低。

常見金屬活動性順序：

K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H) Sb Be Cu Hg Ag Pt Au

鉀鈣鋇鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷鎳錫鉛氫銻鈹銅汞銀鉑金

（註：因氫離子在置換反應中能體現金屬元素的特點，所以也排入金屬活潑性表中）

以氫為標準，從左到右金屬活動性由強減弱

（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

（2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應，置換出氫氣

（3）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。

（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

（5）鉀鈣鋇鈉活潑性較強，可與水直接反應置換出氫，所以（1）所述的反應方法一般鉀鈣鋇鈉除外。

Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm

鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、

Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈽、釷、鎿、鈹、

U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

Ni Mo Sn Tm Pb (D₂) (H₂) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au

鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金