無機化學（第二版）(古國榜、李朴主編書籍)

《無機化學（第二版）》是2007年化學工業出版社出版的圖書，作者是古國榜、李朴。

基本介紹

• 書名：無機化學（第二版）
• 作者：古國榜、李朴 主編 華南理工大學無機化學教研室 編
• ISBN：978-7-5025-8781-9
• 頁數：480頁
• 出版時間：2007年8月 
• 裝幀：平
• 開本：16 
• 版次：2版1次 

內容簡介

本書是根據2001年出版的《無機化學》修訂編寫的，在保持第一版框架的基礎上，對部分內容進行了調整和更新，力求反映無機化學的基礎性、系統性、套用性，以及無機化學發展的新成果。全書共20章，分緒論、上篇“化學原理”、中篇“元素化學”和下篇“繼往開來的無機化學”。

本書可供高等學校化學化工類、材料類、輕工類、冶金類、生物工程等專業作為教材使用。

目錄

緒論1

01化學的發展和展望1

011化學在社會發展中的作用和地位1

012無機化學的範疇、地位和作用2

02化學的計量3

021物質的量3

022反應進度4

03物質的聚集狀態5

031理想氣體狀態方程和分壓定律6

032液體的蒸氣壓8

033溶液的性質9

034電漿10

思考題11

習題11

上篇化學原理

第1章原子結構與元素周期表14

11核外電子的運動狀態14

111氫原子光譜和玻爾模型14

112核外電子運動的波粒二象性16

113核外電子運動狀態的近代描述17

12原子核外電子排布和元素周期表22

121多電子原子的能級22

122核外電子排布規律26

123原子的電子層結構與元素周期表28

13原子結構與元素的性質33

131有效核電荷33

132原子半徑33

133電離能34

134電子親和能36

135電負性36

136元素的金屬性和非金屬性37

137氧化態37

思考題38

習題39

第2章分子結構41

21共價鍵41

211現代共價鍵理論42

212共價鍵的特徵43

213共價鍵的類型43

214共價鍵參數45

22雜化軌道理論與分子的幾何構型47

221sp雜化48

222sp2雜化49

223sp3雜化49

224不等性雜化49

*23價層電子對互斥理論51

24分子軌道理論55

241分子軌道理論的要點56

242分子軌道的形成56

243分子軌道的能級57

244分子軌道理論的套用58

25分子間力59

251分子的極性60

252分子的極化和變形性60

253分子間力61

254氫鍵63

思考題64

習題65

第3章晶體結構67

31晶體的基本知識67

311晶體的巨觀特徵67

312晶體的微觀結構68

313單晶體和多晶體70

314晶體的基本類型70

32離子晶體71

321離子鍵和離子晶體的性質71

322離子晶體中最簡單的結構類型73

323半徑比規則73

33原子晶體和分子晶體76

331原子晶體76

332分子晶體76

34金屬晶體77

341金屬晶體的結構77

342金屬鍵77

35混合晶體78

*36晶體的缺陷78

361晶體的缺陷79

362非整比化合物79

37離子的極化80

371離子的極化作用和變形性80

372離子極化對物質結構和性質的影響81

思考題82

習題83

第4章化學反應速率和化學平衡84

41化學熱力學初步84

411基本概念和術語85

412熱力學第一定律和熱化學86

413化學反應的方向90

42化學反應速率95

421化學反應速率的概念和表示方法95

422反應速率理論96

423熱效應和活化能99

424影響反應速率的因素99

43化學平衡107

431可逆反應與化學平衡107

432平衡常數108

433多重平衡規則112

434化學平衡移動113

44化學反應速率和化學平衡在工業生產中綜合套用的示例117

思考題119

習題120

第5章電離平衡123

51酸鹼理論123

511酸鹼的電離理論123

512酸鹼的質子理論123

513酸鹼的電子理論126

52溶液的酸鹼性127

521水的酸鹼性127

522溶液的酸鹼性和pH128

523酸鹼指示劑129

53弱電解質的電離平衡129

531一元弱酸、弱鹼的電離129

532同離子效應和鹽效應132

533多元弱酸的電離132

534強電解質及其電離134

*535超強酸136

54緩衝溶液137

541緩衝作用原理137

542緩衝溶液的pH137

543緩衝溶液的選擇和套用139

55鹽類的水解140

551弱酸強鹼鹽的水解140

552弱鹼強酸鹽的水解141

553弱酸弱鹼鹽的水解142

554多元弱酸鹽的水解143

555影響鹽類水解的因素144

556鹽類水解的抑制與利用144

56沉澱溶解平衡144

561溶度積原理145

562難溶電解質沉澱的生成與溶解146

563分步沉澱150

564沉澱的轉化151

思考題152

習題152

第6章氧化還原反應電化學基礎154

61氧化還原反應154

611氧化態154

612氧化劑和還原劑155

613氧化還原反應方程式的配平156

62原電池158

621原電池的概念158

622原電池的表示方法159

623原電池的電動勢159

63電極電勢160

631金屬電極電勢的產生160

632電極電勢的確定160

633能斯特方程162

64電極電勢的套用165

641判斷氧化劑和還原劑的相對強弱165

642判斷氧化還原反應的方向和限度166

643元素電勢圖169

65電解與電鍍171

651電解171

652電鍍172

*66化學電源173

661乾電池173

662燃料電池174

663蓄電池175

思考題178

習題178

第7章配位化合物181

71配合物的基本概念181

711配合物的定義181

712配合物的組成181

713配合物的化學式和命名183

72配合物的化學鍵理論184

721價鍵理論184

722晶體場理論188

73螯合物195

731螯合物的概念195

732螯合物的特性和套用196

733配合物(包括螯合物)的中心離子在周期表中的分布197

74配位平衡198

741配合物的不穩定常數和穩定常數198

742套用不穩定常數的計算199

75配位化合物的套用204

思考題205

習題206

中篇元素化學

第8章鹵素稀有氣體210

81鹵素的通性210

82鹵素的單質211

821鹵素單質的性質211

822鹵素的製備213

83鹵化氫和鹵化物215

831鹵化氫215

832鹵化物216

84鹵素的含氧化合物217

841鹵素的氧化物217

842鹵素含氧酸的通性218

843氯的含氧酸及其鹽220

85擬鹵素222

851擬鹵素及其通性222

852氰、氰化氫和氰化物223

853硫氰、硫氰酸和硫氰酸鹽223

86稀有氣體223

861稀有氣體的發現簡史223

862稀有氣體的存在和分離224

863稀有氣體的性質和用途225

864稀有氣體化合物225

865稀有氣體化合物的結構226

思考題227

習題227

第9章氧族元素229

91氧族元素通性229

92氧及其化合物230

921氧和臭氧230

922氧的化合物232

93硫及其化合物235

931單質硫235

932硫化物和多硫化物236

933硫的含氧化合物239

思考題248

習題248

第10章氮族元素250

101氮族元素通性250

102氮及其化合物251

1021氮氣及其特殊穩定性251

1022氨和銨鹽252

1023氮的含氧化合物255

1024氮化物261

103磷及其化合物261

1031磷單質261

1032磷的氫化物和鹵化物262

1033磷的含氧化合物263

104砷、銻、鉍266

1041砷、銻、鉍的單質266

1042砷的氫化物267

1043砷、銻、鉍的氧化物及其水合物267

1044砷、銻、鉍的鹽類268

思考題270

習題270

第11章碳族元素272

111碳族元素通性272

112碳273

1121碳的單質273

1122碳的氧化物276

1123碳酸及碳酸鹽277

1124碳化物278

*1125超臨界流體279

113矽279

1131單質矽279

1132矽的氫化物——矽烷280

1133矽的鹵化物281

1134矽的含氧化合物281

1135矽化物283

114錫、鉛284

1141錫、鉛的單質284

1142錫、鉛的氧化物及其水合物286

1143錫、鉛的鹵化物288

1144錫、鉛的硫化物289

思考題290

習題290

第12章硼族元素292

121硼族元素通性292

122硼293

1221單質硼293

1222硼的氫化物——硼烷294

1223硼的鹵化物295

1224硼的含氧化合物296

1225硼和矽的相似性298

123鋁及其化合物298

1231鋁的單質298

1232鋁的重要化合物299

思考題302

習題302

第13章鹼金屬鹼土金屬303

131金屬概述303

1311金屬的分類303

1312金屬的自然存在303

1313金屬的冶煉304

1314金屬的物理性質305

1315金屬的化學性質306

1316合金306

132鹼金屬和鹼土金屬的通性307

1321概述307

1322單質的重要性質308

133鹼金屬和鹼土金屬的化合物310

1331氫化物310

1332氧化物310

1333氫氧化物311

1334重要鹽類313

134鎂和鋰的相似性315

135鈹和鋁的相似性316

136對角線規則316

*137硬水及其軟化316

1371硬水316

1372硬水的軟化317

思考題318

習題318

第14章過渡元素(一)320

141過渡元素的通性320

1411元素的原子結構和性質320

1412過渡元素的性質322

142鈦、釩323

1421鈦及其化合物323

1422釩及其化合物325

143鉻、錳326

1431鉻及其化合物326

1432錳及其化合物329

144鐵系元素332

1441鐵系元素的一般性質333

1442鐵的化合物333

1443鈷和鎳的重要化合物336

145鉑系元素337

1451鉑族金屬的性質和用途概述338

1452鉑、鈀的重要化合物338

思考題340

習題341

第15章過渡元素(二)342

151銅族343

1511銅族單質343

1512銅的化合物344

1513銀的化合物347

152鋅族349

1521鋅族單質349

1522鋅的主要化合物350

1523汞的主要化合物351

思考題353

習題353

第16章鑭系和錒系元素355

161鑭系元素355

1611鑭系元素的通性355

1612稀土元素的重要化合物359

1613稀土元素的提取和分離360

1614稀土元素的套用362

162錒系元素363

1621錒系元素的通性363

1622釷和鈾的化合物364

163放射性同位素365

164原子核反應366

1641放射性蛻變367

1642粒子轟擊原子核與人工合成元素367

1643核裂變反應和核電站368

1644熱核反應369

習題370

下篇繼往開來的無機化學

第17章無機化學的發展372

171配位化學的發展與元素分離372

1711現代配位化學的發展372

1712元素分離373

172有機金屬化學376

1721有機金屬化合物的分類377

1722金屬羰基化合物377

1723金屬不飽和烴化合物379

1724金屬夾心配合物380

173超分子化學382

1731超分子化學的研究對象382

1732超分子化學的一些基本概念383

1733超分子化學的發展前景385

174生物無機化學385

1741生物無機化學研究的對象386

1742生命元素386

1743生物酶與生物模擬388

1744生物無機化學的發展趨勢393

175無機固體化學394

思考題396

第18章水環境大氣化學397

181水環境397

1811水的結構與性質397

1812水體中的重金屬污染及其治理398

182大氣化學403

1821臭氧層的破壞與保護404

1822二氧化碳與溫室效應405

1823光化學煙霧的形成與治理406

1824酸雨的形成與防治406

183綠色化學和清潔生產408

1831綠色化學簡介408

1832清潔生產技術409

思考題411

第19章氫和氫能源412

191氫的結構、性質與存在412

1911氫的結構與性質412

1912氫的化學性質412

1913氫的存在414

192製備氫氣的方法414

1921金屬與水、酸或鹼反應制氫氣414

1922金屬氫化物與水反應制氫氣414

1923電解水制氫氣414

1924化石燃料制氫氣414

1925熱化學循環分解水制氫氣414

1926光解水制氫氣415

193氫能源415

194儲氫材料416

1941儲氫材料的組成及特性416

1942作用機制416

1943儲氫合金的套用417

195氫能的用途418

思考題418

第20章新型無機材料419

201無機功能材料419

2011形狀記憶合金419

2012減振合金420

2013電學材料421

2014光學材料425

2015磁性材料427

202特種金屬結構材料428

2021輕質合金428

2022硬質合金429

2023超低溫合金429

2024耐高溫合金430

203新型陶瓷材料431

2031透明陶瓷431

2032生物陶瓷431

2033納米陶瓷432

204無機材料的未來432

思考題433

部分習題參考答案434

附錄439

附錄Ⅰ有關計量單位439

附錄Ⅱ一些物質的熱力學性質（29815K，p=100kPa）442

附錄Ⅲ弱酸、弱鹼在水中的電離常數（298K）445

附錄Ⅳ難溶電解質的溶度積（291～298K）446

附錄Ⅴ標準電極電勢（29815K）447

附錄Ⅵ一些配離子的不穩定常數（常溫）450

附錄Ⅶ一些無機化合物的商品名或俗名451

附錄Ⅷ本書使用的符號意義452

參考文獻454

索引455

元素周期表