氣體溶解度

氣體溶解度

氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa,一定溫度下,溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體的體積。氣體溶解度受氣體種類、壓強、溫度等因素影響。如在0℃、1個標準大氣壓時1體積水能溶解0.049體積氧氣,此時氧氣的溶解度為0.049。氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外,還與溫度、壓強有關:其溶解度一般隨著溫度升高而減少。由於氣體溶解時體積變化很大,故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度,在1803年英國化學家威廉·亨利,根據對稀溶液的研究總結出一條定律,稱為亨利定律

基本介紹

  • 中文名:氣體溶解度
  • 外文名:gas solubility
  • 定義:101kPa一時1體積水裡達氣體體積
  • 影響因素:決定於氣體的性質
影響因素,常見氣體的溶解度,

影響因素

氣體的溶解度大小,首先決定於氣體的性質,同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如,在20℃時,氣體的壓強為1.013×10^5Pa,一升水可以溶解氣體的體積是:氨氣為702L,氫氣為0.01819L,氧氣為0.03102L。氨氣易溶於水,是因為氨氣是極性分子,水也是極性分子,而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵,發生顯著的水合作用,所以,它的溶解度很大;而氫氣、氮氣是非極性分子,所以在水裡的溶解度很小。
當壓強一定時,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外,因為當溫度升高時,氣體分子運動速率加快,容易自水面逸出。
當溫度一定時,氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時,液面上的氣體的濃度增大,因此,進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多,從而使氣體的溶解度變大。而且,氣體的溶解度和該氣體的壓強(分壓)在一定範圍內成正比(在氣體不跟水發生化學變化的情況下)。例如,在20℃時,氫氣的壓強是1.013×10^5Pa,氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819L;同樣在20℃,在2×1.013×10^5Pa時,氫氣在一升水裡的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
氣體的溶解度有兩種表示方法,一種是在一定溫度下,氣體的壓強(或稱該氣體的分壓,不包括水蒸氣的壓強)是1.013×10^5Pa時,溶解於一體積水裡,達到飽和的氣體的體積(並需換算成在0℃時的體積數),即這種氣體在水裡的溶解度。另一種氣體的溶解度的表示方法是,在一定溫度下,該氣體在100g水裡,氣體的總壓強為1.013×10^5Pa(氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強)所溶解的克數。

常見氣體的溶解度

以下為室溫、常壓下,氣體在水中的溶解度。
極易溶
易溶
可溶或能溶
微溶
難溶或不溶
與水反應
氣體
NH3
HX、HCNO、SO2
CO2
Cl2
H2S
C2H2
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、
C2H6、C2H4
F2
SO2
NO2
CO2
溶解度
700
40
1
2.26
2.6
\
\
\
注釋:X表示F、Br、I等元素。HCl在常溫常壓下溶解度為1:500

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