基礎化學（第二版）(2011年9月化學工業出版社出版的圖書)

內容簡介

本書以強化基礎、突出重點、結合實際、便於自學、方便教師根據需要選取教學內容、培養能力為目的而編寫的。

全書涵蓋了四大化學的全部內容，共有化學基本原理、結構化學初步、溶液中的化學平衡、化學元素性質、滴定分析、有機化學、附錄、習題參考答案八個部分，共18章。第1～8章為化學基本原理，包括熱力學初步、熱力學定律及化學熱力學，化學平衡、化學反應速率、相平衡熱力學、相平衡狀態圖、界面化學、膠體化學；第9、10章為結構化學初步，包括原子結構和元素周期律、化學鍵與分子結構；第11～14章為溶液中的化學平衡，包括酸鹼平衡、沉澱溶解平衡、配位化合物和配位平衡、氧化還原反應與電化學，其中滴定分析中的化學平衡的處理方法作為其各個章節內容的引申部分，例如酸鹼組分的分布係數在酸鹼平衡中討論；第15章為化學元素的性質和套用，第16、17章為分析化學概論和滴定分析基本原理以及套用實例；第18章為有機化學與有機化合物。

本書可作為化學近源如生命、材料、環境等專業的基礎課程或普通化學課程的教材，也適用於化學遠源如機械、電信等專業進行化學基礎教育，同時也方便對化學感興趣的學生自學。

圖書目錄

第1章化學熱力學初步1
11基本概念1
111體系和環境1
112狀態和狀態函式2
113過程和途徑2
114熱力學平衡3
115熱量與功3
12熱力學第一定律4
121熱力學第一定律的內容4
122熱力學能4
123熱力學第一定律的數學表達式5
124不同途徑的功5
125可逆過程6
126恆容及恆壓條件下的熱8
127理想氣體的內能和焓9
128熱容10
129理想氣體的絕熱過程11
13熱化學14
131化學反應的熱效應14
132化學反應熱效應的測定15
133化學反應進度15
134熱化學方程式16
135蓋斯定律17
136生成熱18
137燃燒熱19
138反應熱與溫度的關係——基爾霍夫公式20
思考題22
習題23
第2章熱力學第二定律25
21自發過程的共同特徵25
22熱力學第二定律26
23卡諾循環與卡諾定理27
231熱機效率與卡諾循環27
232卡諾定理29
24狀態函式熵30
241可逆過程的熱溫商及熵函式的導出30
242熱力學第二定律的數學表達式——克勞修斯不等式31
25熵增原理32
26簡單過程熵變的計算及其套用33
261簡單物理過程的熵變33
262相變過程的熵變34
263環境熵變35
27熱力學第三定律和規定熵36
28亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能38
281等溫等容體系——亥姆霍茲自由能A判據38
282等溫等壓體系——吉布斯自由能G判據39
29關於判據、功和熱同狀態函式變關係的總結40
291關於過程進行方向及限度的判據總結40
292關於功和熱在特定條件下與狀態函式變的關係40
210熱力學函式之間的重要關係式41
2101熱力學函式之間的關係41
2102熱力學的基本公式41
2103麥克斯韋關係式42
211簡單變化過程ΔG和ΔA的計算43
2111簡單物理變化過程的ΔA和ΔG44
2112相變過程的ΔA和ΔG44
思考題45
習題46
第3章化學反應進行的程度和化學平衡48
31化學勢48
311偏摩爾量與化學勢48
312理想氣體的化學勢49
32化學反應的方向和平衡條件50
33化學反應平衡常數51
331經驗平衡常數51
332標準平衡常數52
34化學反應等溫式53
35化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變化55
351化學反應的ΔrGm和ΔrGm55
352物質的標準生成吉布斯自由能55
353反應的ΔrGm及標準平衡常數的計算56
354反應的ΔrGm與溫度T的近似線性關係及其套用57
36化學平衡的影響因素59
361濃度對化學平衡的影響59
362壓強對化學平衡的影響60
363溫度對化學平衡的影響61
思考題62
習題62
第4章化學反應速率65
41化學反應速率的定義及其表示方法65
42反應速率理論簡介67
421碰撞理論67
422過渡狀態理論69
43影響化學反應速率的因素70
431濃度對化學反應速率的影響71
432溫度對化學反應速率的影響75
44化學反應機理77
441一級反應的特徵78
442二級反應的特徵80
443零級反應的特徵81
45催化劑對化學反應速率的影響82
451均相催化82
452多相催化83
453催化劑的選擇性84
46鏈反應85
思考題86
習題86
第5章相平衡熱力學89
51單組分體系的相平衡89
511液汽平衡89
512固氣平衡90
513固液平衡90
52混合物和溶液90
521混合物和溶液的分類90
522混合物常用組成標度90
53稀溶液的兩個實驗定律91
531拉烏爾定律91
532亨利定律93
54理想溶液中各組分的化學勢93
541理想溶液93
542理想溶液中各組分的化學勢93
543理想溶液的偏摩爾性質94
544理想溶液的通性94
55稀溶液中各組分的化學勢95
56非電解質稀溶液的依數性96
561溶液的凝固點降低96
562溶液的沸點升高97
563滲透壓98
57實際溶液中各組分的化學勢99
571實際溶液中溶劑的化學勢99
572實際溶液中溶質的化學勢100
58電解質溶液的依數性100
59強電解質溶液的電導和離子的遷
移數103
思考題106
習題106
第6章相平衡狀態圖107
61相律107
611相數107
612獨立組分數107
613自由度數107
614相律108
62單組分體系相圖108
63二組分汽液平衡相圖109
631理想完全互溶的雙液體系109
632非理想的完全互溶的雙液體系111
633精餾原理112
64二組分固液平衡相圖113
641熱分析法113
642溶解度法114
思考題114
習題115
第7章界面化學116
71表面吉布斯自由能116
711表面吉布斯自由能116
712表面張力117
72彎曲液面的特性117
721彎曲液面的附加壓力117
722潤濕作用119
723毛細現象119
724彎曲液面的飽和蒸氣壓120
73溶液的表面吸附122
731溶液的表面吸附現象122
732吉布斯吸附公式122
74氣固表面吸附123
741物理吸附和化學吸附123
742吸附等溫線124
743常用吸附等溫式125
思考題127
習題127
第8章膠體化學129
81膠體分散體系概述129
811分散體系129
812溶膠的製備130
813溶膠的淨化131
82溶膠的基本性質131
821光學性質131
822動力性質132
823電學性質132
83溶膠的穩定性和聚沉作用133
831溶膠的穩定性——DLVO理論簡介133
832溶膠的聚沉133
思考題134
第9章原子結構和元素周期律135
91微觀世界的波粒二象性及微觀世界處理問題的方法135
911微觀粒子的波粒二象性135
912測不準原理136
913微觀世界處理問題的方法137
92原子的核外電子運動狀態137
921原子結構模型的發展137
922波函式和原子軌道138
923機率密度和電子云139
924波函式的空間圖像140
925四個量子數及其表征的意義141
93核外電子排布和元素周期系144
931多電子原子的能級144
932核外電子排布的規則145
933原子的電子層結構與元素周期系146
934元素性質的周期性變化147
思考題150
習題151
第10章化學鍵與分子結構153
101離子鍵及其離子化合物153
1011離子鍵的形成和特徵153
1012離子的特徵154
102共價鍵及其共價化合物155
1021價鍵理論156
1022雜化軌道理論和分子的空間構型157
1023價層電子對互斥理論簡介160
1024分子軌道理論簡介162
103金屬鍵理論163
104配位化合物的結構理論164
1041配合物的價鍵理論164
1042配合物的晶體場理論165
105分子間力和氫鍵168
1051極性分子與非極性分子168
1052分子間作用力168
1053分子間作用力的性質與化學鍵的關係168
1054氫鍵的性質及對化合物性質的影響169
106晶體結構及其性質170
1061晶體的內部結構171
1062晶體的類型172
107結構與物質的性質176
思考題178
習題178
第11章溶液中的酸鹼平衡181
111酸鹼理論簡介181
1111酸鹼電離理論181
1112酸鹼質子理論181
1113酸鹼電子理論184
112酸鹼在水溶液中的解離平衡185
1121水的離子積和溶液的pH值185
1122弱酸弱鹼在水溶液中的解離平衡186
1123各種體系溶液的pH值計算190
113同離子效應和緩衝溶液199
1131同離子效應199
1132緩衝溶液199
思考題202
習題202
第12章溶液中的沉澱溶解平衡205
121溶度積和溶度積規則205
1211溶度積205
1212溶度積與溶解度的關係205
1213溶度積規則206

基礎化學（第二版）(2011年9月化學工業出版社出版的圖書)

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