八隅體規則(或稱八電子規則)是化學中一個簡單的規則，它指出各個原子趨向組合，令各原子的價層都擁有八個電子，與惰性氣體擁有相同的電子排列。主族元素，如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂都依從這個規則。簡單而言，當組成離子或分子的組成原子的最外電子層有八個電子，它們便會趨向穩定。簡單的說，當一個元素的價層擁有八個電子時，它被會被填滿和變得穩定；這也是惰性氣體不活躍的原因。注意：“被填滿的層”是指當下層開始接受電子時，其價層有八個電子，即使更高的亞層（d、f，及其他）還沒有被填滿。在基態的原子最多只能容納8個電子在其價層，因為s亞層被填滿後，必定會填p亞層。於是，當p亞層被填滿後，更多的電子只進入下一層，而成為價層。根據八隅體規則，原子一般會通過得到、失去或分享電子以達成八隅體。原子的反應主要分成兩種：離子、共價。
基本介紹
- 中文名：八隅體規則
- 外文名：Octet Rule
- 提出者：Gilbert N. Lewis
- 提出時間：1916
- 套用學科：化學
歷史,最常使用原子,
歷史
19世紀末，已經有科學家發現配合物是由原子或分子組成，令其組成原子的原子價滿足某條件。1893年Alfred Werner發現，與中央連線的原子或官能基的數目（“配位數”）通常是4或者6，最高可以是8，不過罕有發生。1904年，阿貝格提出阿貝格規則，指出元素化合價的最大正值和最小負值的相差通常為8。1916年，Gilbert N. Lewis在其“立方原子理論”制定八隅體規則時就使用了阿貝格規則。
最常使用原子
* 碳，C
* 氧，O
* 鹵素族
]例外
* 第一電子層的二隅體：氦氣的最外層只有2個電子，十分穩定。（由於沒有1p亞層，1s之上就是2s亞層，故第一電子層只能有最多2個電子。）氫可獲得額外電子、鋰可失去電子而變成這種穩定排列。
* 一些少於8個電子的原子組成缺電子化合物，因為不足孤偶電子形成鍵。這在硼的化合物中常見，其價層通常只有6個電子（如在BF3中）。此外，也可出現在碳烯中。
* 自由基（如一氧化氮）擁有一個或多個有“單數”電子數目的原子。
* 多於3個電子層的原子能容納多於8個電子在其最外層。例如：
o 五氯化磷（PCl5）中的磷
o 六氟化硫（SF6）中的硫
* 在過渡金屬中，十八電子規則取代了八隅體規則
